九年级上册化学，说难也难，说简单也简单。关键是要把那些必须背下来的知识点记牢。我就把整本书的背诵重点串一遍，你准备好了吗？建议先收藏，再慢慢看。

先说说物质的变化和性质。这是基础中的基础。物理变化，就是没有新物质生成的变化，比如冰融化成水，水变成水蒸气，这都是形态变了，但本质还是水分子。化学变化呢，就是有新物质生成，比如铁生锈，木头燃烧，这都是分子结构被破坏了。这里有个核心点，化学变化的本质特征是有新物质生成。至于化学性质，它是在化学变化中表现出来的，比如可燃性、稳定性、氧化性、还原性。物理性质就不需要化学变化就能知道，比如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点，还有硬度、导电性、导热性等等。这两个性质的区别，一定要记清楚。

再聊聊化学实验基本操作。这部分，中考必考，而且经常是选择题前几道。药品的取用原则，比如“三不”，不摸、不闻、不尝。剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，要放在指定容器里。加热液体时，试管夹夹在试管中上部，试管口不能对着人。用酒精灯时，要用外焰加热，因为外焰温度最高。给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流让试管炸裂。量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平。这些细节，一个都不能错。

空气和氧气。空气的成分，按体积分数算，氮气最多，占78%，氧气占21%。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等。氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸。实验室制取氧气，有好几种方法。加热高锰酸钾，方程式是2KMnO? =加热= K?MnO? + MnO? + O?↑。这里要注意，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。分解过氧化氢，用二氧化锰做催化剂，方程式是2H?O? =MnO?= 2H?O + O?↑。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，方程式是2KClO? =MnO?加热= 2KCl + 3O?↑。氧气的检验方法，就是把带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，就证明是氧气。这个现象，要记住。

水的组成和净化。水的电解实验，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1:2。这个实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。水的净化，步骤包括静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附，最后是蒸馏。过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘；三靠，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。硬水和软水的区别，用肥皂水检验，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。生活中硬水软化的方法，是煮沸。

化学方程式，是整个化学计算的灵魂。质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律，必须背下来。化学方程式的书写，要遵循两个原则，一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律。配平方法，最小公倍数法、观察法、奇偶法，都要熟练。4P + 5O? =点燃= 2P?O?，C + O? =点燃= CO?，2H? + O? =点燃= 2H?O，这些都是基础中的基础。化学方程式的意义，不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能表示各物质之间的质量比。

碳和碳的氧化物。金刚石、石墨和C??，都是碳的单质，但结构不同，所以性质不同，这叫同素异形体。金刚石是自然界最硬的物质，可以用来切割玻璃。石墨很软，能导电，可以做电极。活性炭有吸附性，可以用来吸附色素和异味。一氧化碳和二氧化碳的化学性质，完全不同。二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，所以可以用来灭火。二氧化碳通入澄清石灰水，会变浑浊，这是检验二氧化碳的方法，方程式是CO? + Ca(OH)? = CaCO?↓ + H?O。一氧化碳具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色，方程式是2CO + O? =点燃= 2CO?。一氧化碳还有还原性，能把金属氧化物还原成金属，比如CO + CuO =加热= Cu + CO?。一氧化碳有毒，会跟血红蛋白结合，让人缺氧。

燃烧和灭火。燃烧的条件，三个缺一不可，可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。灭火的原理，就是破坏其中一个条件。隔绝氧气，或者降低温度到着火点以下。常用的灭火器，有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。燃料的充分燃烧，需要充足的氧气，还要有足够大的接触面积。化石燃料包括煤、石油、天然气，都是不可再生能源。煤的干馏、石油的分馏，都是重要的化工过程。乙醇（C?H?OH）和氢气（H?）是清洁能源，氢气燃烧的产物是水，无染。

化学计算基础。这部分，公式要记牢。相对分子质量，就是化学式中各原子的相对原子质量总和。质量分数，就是某元素的质量除以相对分子质量，再乘以100%。溶液的质量分数，就是溶质质量除以溶液质量，再乘以100%。根据化学方程式计算，步骤要规范，设、写、找、列、答。先设未知数，然后写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量之间的质量关系，列比例式求解，最后简明地写出答案。计算时，单位要统一。

常见金属和金属材料。金属的物理性质，常温下一般都是固体（汞除外），有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。合金，是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比纯金属大，熔点一般比纯金属低。金属的化学性质，比如跟氧气反应，跟酸反应，跟盐溶液反应。金属活动性顺序表，要背熟，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。排在氢前面的金属，能跟盐酸或稀硫酸反应，放出氢气。排在前面的金属，能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来。铁是变价金属，在置换反应中，铁通常生成亚铁盐，溶液是浅绿色的。

溶液和溶解度。溶液是均一、稳定的混合物。溶质，可以是固体、液体或气体。溶剂，最常见的是水。饱和溶液和不饱和溶液，在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶解度，就是在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素，主要是温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，比如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度影响不大，比如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，比如氢氧化钙。气体的溶解度，受温度和压强影响，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

酸、碱、盐。酸，是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，比如盐酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）。碱，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，比如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)?）。盐，是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，比如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na?CO?）、硫酸铜（CuSO?）。酸碱指示剂，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。pH试纸，可以测溶液的酸碱度，pH<7是酸性，pH=7是中性，pH>7是碱性。中和反应，酸和碱反应生成盐和水，比如HCl + NaOH = NaCl + H?O。这个反应，在农业上可以改良酸性土壤，工业上可以处理废水。

我来整理一个表格，把最核心的易错点都列出来。

整理完这些，你会发现，化学背诵其实很有规律。每个知识点，都不是孤立的，它们之间都有联系。你质量守恒定律，贯穿了化学方程式和计算。而金属活动性顺序表，又决定了置换反应能不能发生。背的时候，不要死记硬背，要多想想为什么。说到这儿，你想想，实验室制取二氧化碳，为什么不用稀硫酸呢？因为稀硫酸跟石灰石反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。这个点，就是考试常挖的坑。

今天的背诵资料就到这里。你最好把上面的内容，每天读一遍，然后自己试着默写一遍。特别是那些化学方程式，一个字母都不能错。实验现象的描述，一定要准确，比如“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”，这是铁在氧气中燃烧的现象。如果记混了，分就丢了。化学这东西，没什么捷径，就是多看、多背、多练。等你能把整本书的重点，不看书就能说出来，那考试就稳了。